Реферат: Решение задач по химии 
7.
С повышением температуры
равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8.
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
9.
а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
|
Дано:
Д(Н2)=16
|
1.
Определяем относительную
молекулярную массу кислорода.
 
Mr=16∙2=32
2.
Определяем формулу
 , отсюда О2
|
| Формула
— ? |
| Ответ: |
О2.
|
|
|
|
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано:
Fe2O3
|
1.
Определяем массовую долю феррума
 или 70%
|
| W(Fe)
— ? |
| Ответ: |
массовая
доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
|
|
|
2.
|
Дано:
О2
|
1.
Определяем относительную плотность кислорода по водороду
|
|
Д(Н2)
— ?
|
| Ответ: |
относительная
плотность кислорода по водороду – 16. |
|
|
|
3. 7Н2О – семь
молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и
одного атома оксигена.
Н2 – молекула
простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять
молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и
одного атома оксигена.
4Cu – четыре
атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры
химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
|
Дано:
m(Al)=10,8г
|
1.
Определяем количество атомов
алюминия
 ; 
|
| N(Al)
— ? |
| Ответ: |
в
10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул.
|
|
|
|
6.
|
Дано:
V(H2)=6,72л
|
х 6,72л
FeO + H2 =
Fe + H2O
1моль
1моль
72г/моль
22,4л/моль
72г 22,4л
1.
Определяем массу феррум (II)
оксида
х:72г=6,72л:22,4л
|
| m(FeO)
— ? |
| Ответ: |
масса
феррум (II) оксида – 21,6г. |
|
|
|
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Третий уровень
8. а)
Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
|
Дано:
ν(SO2)=1,5моль
|
SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
1,5 моль хг
SO2 → H2SO4
1моль
1моль
98г/моль
98г
1.
Определяем массу сульфатной
кислоты
1,5моль:1моль=х:98г
|
|
m(H2SO4) — ?
|
| Ответ: |
1,5
моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной
кислоты. |
|
|
|
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано:
CaCO3
|
1.
Определяем массовую долю кальция
в кальций карбонате
 или 40%
|
| W(Ca)
— ? |
| Ответ: |
массовая
доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
|
|
|
2.
|
Дано:
N(CO2)=36∙1028
|
1.
Определяем количество вещества
карбон (IV) оксида
|
|
ν(CO2) — ?
|
| Ответ: |
количество
вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
|
|
|
3.
|
Дано:
Д(Н2)=8
|
1.
Определяем относительную
молекулярную массу метана
 ; 
|
| Mr(метана) — ? |
| Ответ: |
относительная
молекулярная масса метана – 16. |
|
|
|
4. Уменьшение концентрации
исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных
веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|
Дано:
m(Cu)=128г
|
хг 128г
CuO
+ H2 =
Cu + H2O
1моль
1моль
80г/моль
64г/моль
80г 64г
1.
Определяем массу купрум (II)
оксида
х:80г=128г:64г
|
| m(CuO)
— ? |
| Ответ: |
в
реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г
меди. |
|
|
|
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
|
Дано:
m(Fe)=28г
m(O)=12г
m(Fe2O3)=40г
|
1.
Определяем массовую долю феррума
 или 70%
2.
Определяем массовую долю
оксигена
 или 30%
|
|
W(Fe)
— ?
W(O)
— ?
|
| Ответ: |
в
феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля
оксигена – 30%. |
|
|
|
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
|
Дано:
N:O=7:16
|
N:O=7:16
N:O=14:32
число
атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2
|
| Формула
— ? |
| Ответ: |
формула
соединения – NO2.
|
|
|
|
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
|
Дано:
CuSO4
|
1.
Определяем массовую долю купрума
в купрум (II) оксиде
 или 40%
|
| W(Cu)
— ? |
| Ответ: |
массовая
доля купрума – 40%. |
|
|
|
2. Н2
– два атома гидрогена
3Fe –
три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых
состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
|
Дано:
H2S
|
1.
Определяем относительную плотность
сероводорода по водороду
|
|
Д(Н2)
— ?
|
| Ответ: |
относительная
плотность сероводорода по водороду – 17. |
|
|
|
4. Повышение давления смещает
химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а
понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|
Дано:
m(O2)=8г
|
1.
Определяем объем кислорода
 ; 
|
|
V(O2) — ?
|
| Ответ: |
объем
8г кислорода – 5,6л. |
|
|
|
6.
|
Дано:
m(CuO)=320г
|
320г хг
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2
+ H2O
1моль
2моль
80г/моль
63г/моль
80г 63г
1.
Определяем массу нитратной
кислоты
320г:80г=х:63г
|
|
m(HNO3) — ?
|
| Ответ: |
на
растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. |
|
|
|
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
Третий уровень
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
|
Дано:
υ(CaCO3)=20моль
HNO3
|
20моль хл
CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+
CO2
1моль
1моль
22,4л/моль
22,4л
1.
Определяем объем карбон (IV)
оксида
20моль:1моль=х:22,4л
|
|
V(CO2) — ?
|
| Ответ: |
объем
газа 448л. |
|
|
|
10.
|
Дано:
С:Н=3:1
|
1.
Определяем формулу вещества.
С:Н=3:1
С:Н=12:4
число
атомов карбона – 1, гидрогена – 4
формула
СН4
|
| Формула
— ? |
| Ответ: |
формула
соединения СН4.
|
|
|
|
Страницы: 1, 2, 3, 4
|
|
