Реферат: Растворы электролитов
Реферат: Растворы электролитов
Задача 05.
V
миллилитров
раствора, полученного
путем растворения
mВ
грамм вещества
в воде, имеет
плотность,
равную .
Рассчитать
молярную, нормальную
и процентную
концентрацию
раствора.
Численные
значения: V=500мл.,
mВ=54,4г.,
=1,09г/см3.
Растворенное
вещество –
карбонат калия
К2СО3.
Решение:
Молярная
концентрация:
М = 39,12
+ 12 + 163
= 138,2г/моль.
МЭ
= 138,2
2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем
молярность
и нормальность
раствора:
СМ
= mB/(MV)
= 54,5/138,250010-3
= 0,8моль/л2.
CN
= mB/(MЭV)
= 54,5/69,150010-3
= 1,6моль-экв/л.
Масса заданного
объема раствора:
(mB
+ mP)
= PV
= 1,09500
= 545г.
Определяем
процентную
концентрацию
раствора:
= (mB/(mB
+ mP))100%
= (54,5/545) 100
= 10%
Задача 85.
Какие из ниже
перечисленных
солей подвергаются
гидролизу?
Составить
молекулярные
и ионно-молекулярные
уравнения
гидролиза этих
солей. Какое
значение рН
(больше, меньше
или равно 7) имеют
растворы каждой
из трех солей?
Соли: ZnSO4,
NaNO2,
KCl.
Решение:
KCl –
соль, образована
сильным основанием
сильной кислотой,
гидролизу не
подвергается
[H+]
= [OH-]
– среда
нейтральная.
KCl
K+
+ Cl-
HOH
H+
+ OH-
K+
+ Cl-
+ HOH
K+
+ OH-
+ Cl-
+ H+
HOH = H+
+ OH-
ZnSO4
– соль
образована
слабым основанием
и сильной кислотой.
ZnSO4
Zn2+
+ SO42-
HOH
H+
+ OH-
Zn2+
+ SO42-
+ HOH
ZnOH+
+ H+ +
SO42-
2Zn2+
+ 2SO42-
+ 2HOH
2Zn(OH)+
+ 2H+ +
2SO42-
2ZnSO4
+ 2H2O
H2SO4
+ Cu(OH)2SO4
[H+]
> [OH-]
– среда
кислая <
7.
Задача 25.
Рассматривается
растворы 2-х
электролитов,
молярная концентрация
каждого из
которых равна
СМ.
Определить:
Силу электролитов
и записать
уравнения их
диссоциации.
Назвать электролиты.
Для сильного
электролита
определить
молярную
концентрацию
каждого иона,
считая, что он
диссоциирует
полностью.
Для слабого
электролита
записать выражение
константы
диссоциации
и определит
значение степени
диссоциации
,
если величина
его константы
диссоциации
равна КKnAm.
Определить
значение рН
растворов
сильного и
слабого электролита.
Численные
значения СМ
= 0,0001моль/л.,
КKnAm
= 510-8.
Электролиты:
[Cd(NH3)6](OH)2
и HClO.
Решение:
1. [Cd(NH3)6](OH)2
= Cd(NH3)62+
+ 2OH-
- гидроксид
гексамин кадмия
(II), сильный
электролит.
HClO
H+
+ ClO-
- хлорноватистая
кислота, слабый
электролит.
2. [Cd(NH3)6](OH)2
= Cd(NH3)62+
+ 2OH-,
при диссоциации
1 моля гидроксид
гексамин кадмия
(II) образуется
1 моль комплексных
катионов Cd(NH3)62+
и 2 моля
гидроксид-ионов
ОН-,
соответственно
концентрация
комплексных
катионов при
диссоциации
электролита
равна 0,0001моль/л.,
а концентрация
ионов ОН-
- 0,0002моль/л.
3. HClO
H+
+ ClO-
KHClO
=
([H+][ClO-])/[HClO]
= 510-8
KHClO
= [H+]2/[HClO]
[H+]
= [ClO-]
=
KHClO/[HClO]
= (510-8
0,0001) = 2,2310-6
4. Для
HСlO рН = -
lg 2,2310-6
= 5,65
Для [Cd(NH3)6](OH)2
[H+]
= КН2О/[ОН-]
= 10-14/0,0002
= 510-10
рН = - lg 510-10
= 9,3
Задача 45.
Составить
молекулярные
и ионно-молекулярные
уравнения
реакций между
следующими
веществами:
Сульфат
железа (II)
и гидроксид
натрия.
Азотная
кислота и сульфат
калия.
Сернистая
кислота гидроксид
калия
Если какая-либо
реакция не
протекает,
объяснить,
почему.
Решение:
1. FeSO4
+ 2NaOH = Fe(OH)2
+ Na2SO4
Fe2+
+ SO42-
+ 2Na+
+ 2OH-
= Fe(OH)2
+ 2Na+
+ SO42-
Fe2+
+ 2OH-
= Fe(OH)2
2. 2HNO3
+ K2SO4
2KNO3
+ H2SO4
2H+
+ 2NO3-
+ 2K+
+ SO42-
2K+
+ 2NO3-
+ 2H+
+ SO42-,
нет связывания
ионов, поэтому
реакция практически
не осуществима.
3. H2SO3
+ 2KOH = K2SO3
+ 2H2O
H2SO3
+ 2K+
+ 2OH-
= 2K+ +
SO32-
+ 2H2O
H2SO3
+ 2OH-
= SO32-
+ 2H20
Задача 65.
Составить
по два молекулярных
уравнения для
каждой реакции
ионного объема:
СаСО3
+ Н+ =
Н2СО3
+ Са2+
Fe3+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
Объяснить,
почему данные
реакции могут
протекать в
прямом направлении.
Назвать все
вещества, участвующие
в реакции.
Решение:
1. СаСО3
+ 2НCl
= Н2СО3
+ СаCl2
СаСО3
+ 2Н+
+ 2Cl-
= Н2СО3
+ Са2+ +
2Cl2-
СаСО3
+ 2НNO3
= Н2СО3
+ Са(NO3)2
СаСО3
+ 2Н+
+ 2NO3-
= Н2СО3
+ Са2+ +
2NO3-
СаСО3
+ 2Н+
= Н2СО3
+ Са2+
Реакции могут
протекать в
прямом направлении
т.к. образуется
малодиссоциирующая
угольная кислота
Н2СО3.
2. FeCl3
+ 3KOH = Fe(OH)3
+ 3KCl
Fe3+
+ 3Cl-
+ 3K+ +
3OH-
= Fe(OH)3
+ 3K+
+ 3Cl-
Fe(NO3)3
+ 3NaOH = Fe(OH)3
+ 3NaNO3
Fe3+
+ 3NO3-
+ 3Na+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
+ 3Na+
+ 3NO3-
Fe3+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
Реакции могут
протекать в
прямом направлении
т.к. образуется
нерастворимое
вещество гидроксид
железа III,
Fe(OH)3. |