Реферат: Астат
Реферат: Астат
АСТАТ
(лат.
Astatium),
астатин, Аt -
радиоактивный
химический
элемент
VII
группы периодической
системы Менделеева,
атомный номер
85. Стабильных
изотопов у
астата нет;
известно не
менее
20
радиоактивных
изотопов астата,
из которых
наиболее долгоживущий
210At
имеет период
полураспада
T1/2
8,3
ч. Многократные
попытки ученых
разных стран
открыть элемент
№ 85
всевозможными
химическими
и физическими
способами в
природных
объектах были
неудачны. В
1940
Э. Сегре, Т. Корсон
и У. Мак-Кензи
получили на
циклотроне
в Беркли (США)
первый изотоп
211At,
бомбардируя
висмут a-частицами.
Название "астат"
дано от греческого
astatos - неустойчивый.
Лишь после
этого искусственного
получения
астата было
показано, что
4
его изотопа
(215At,
216At,
218At
и
219At)
образуются
в очень маловероятных
(5*10-5
- 0,02%)
ответвлениях
трех природных
рядов радиоактивного
распада урана
и тория. Астат
хорошо адсорбируется
на металлах
(Ag,
Au, Pt),
легко испаряется
в обычных условиях
и в вакууме.
Благодаря этому
удается выделить
астат (до
85%)
из продуктов
облучения
висмута путем
их вакуумной
дистилляции
с поглощением
астата серебром
или платиной.
Химические
свойства астата
очень интересны
и своеобразны;
он близок как
к иоду, так и к
полонию, т. е.
проявляет
свойства и
неметалла
(галогена) и
металла. Такое
сочетание
свойств обусловлено
положением
астата в периодической
системе: он
является наиболее
тяжелым (и
следовательно,
наиболее
"металлическим")
элементом
группы галогенов.
Подобно галогенам
астат дает
нерастворимую
соль
AgAt;
подобно иоду
окисляется
до 5-валентного
состояния (соль
AgAtO3
аналогична
AgJO3).
Однако,
как и типичные
металлы, астат
осаждается
сероводородом
даже из сильно
кислых растворов,
вытесняется
цинком из сернокислых
растворов, а
при электролизе
осаждается
на катоде.
Присутствие
астата определяют
по характерному
a-излучению.
|